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已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定, 烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化...

已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定,

A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系:

(1)写出物质 A 的结构简式:________,指出反应①的反应类型:________。

(2)D 中含氧官能团的名称为________,D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。

(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式:________________。

(4)写出反应⑤的化学方程式:________________。

(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为:请写出其他两种 ________、________。

 

(1);加成反应; (2)羧基、羰基;5; (3); (4); (5)、。   【解析】 试题分析:由G发生加聚反应得到的高聚物结构可知G为,C与银氨溶液反应、酸化得到D,则C中含有-CHO,D中含有-COOH,D与氢气发生加成反应得到E,结合G的结构及反应条件可知,应是E发生消去反应得到,故E中含有-OH,可知C中含有羰基(),由于一个碳原子上连多个羟基时不稳定,由转化关系结合G的结构可知A为,B为,C为,D为,E为,F为。 (1)由以上分析可知A为,与氢气发生加成反应生成,故答案为:;加成反应; (2)D为,含有羧基、羰基,含有5种不同的氢原子,则核磁共振氢谱图有5种吸收峰,故答案为:羧基、羰基; 5; (3)C与银氨溶液反应的化学反应方程式为:,故答案为:; (4)含有羧基和羟基,都可与钠反应生成氢气,反应的方程式为,故答案为:; (5)与G()具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为,还有两官能团处于对位位置,其结构为,也可以只有一个侧链为-C(COOH)C=CH2,其结构为:,故答案为:、。 考点:考查了有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体的相关知识。  
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考点分析:
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NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂,也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃烧反应如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H=___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密闭容器内,投入一定量 NO2,发生下列反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验,NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b.c(NO2)= c(NO)

c.气体总压不变

d.NO 的体积分数保持不变

②下列说法正确的是___________________(填字母)。

a.三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c.该反应是放热反应

d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e.800℃时,该反应的平衡常数为 0.25

f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 N2O4 可制备 N2O5,原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成,其电极反应式为___________________。

 

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实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性.实验如下:

Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________;

②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式___________________;

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________;

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

①装置B的作用是___________________;

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式___________________;

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________;

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2.若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是___________________。

 

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BCDEF 是原子序数依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金属性最强的 元素,C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答:

(1)D 的原子结构示意图为___________________

(2)写出工业制 F 单质的化学方程式:___________________

(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物:___________________

(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为_______________________________________

(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式:___________________

(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________

 

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亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

C.可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

 

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BaCl2 溶液中依次通入气体 X Y,下列各组不会出现沉淀的是

选项

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

 

 

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