Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

A．a点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．b点消耗Ba(OH)₂溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的质量：a点>c点

Answer

B

【解析】

试题分析：100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液中溶质为硫酸铵、硫酸铝；(开始到a)，再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)，继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液(b到c)。A．a点[NH4Al(SO4)2]的物质的量为0.01mol，0.015molBa(OH)2，SO42-未完全沉淀，离子反应方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故B正确；C．a点到b点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3・H2O，故C错误；D．a点沉淀的质量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c点为硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故D错误；故选B。

考点：考查了离子反应及其计算的相关知识。