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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中...

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 (  )

 

 

B 【解析】 试题分析：pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反应。A、醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸远过量，反应后溶液显酸性，溶液的pH＜7，盐酸与Na恰好完全反应生成氯化钠，则反应后溶液的pH=7，错误；B、因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，但醋酸远过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，正确；C、因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，错误；D、因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸中反应速率快，错误。 考点：考查弱电解质的电离  
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考点分析：
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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是(  )

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH­—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

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实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+         +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质         ，B瓶盛装的试剂是             

（3）C装置吸收氯气用              ，

反应的化学方程式为                           

（4）检验氯气是否泄漏用湿的                   试纸，若泄漏试纸变      色

 

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金属钠保存在              里，原因                    。

 

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不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：                

 

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（1）2molN2在标准状况下的体积是        L；N2的摩尔质量是     ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数             (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为          。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是             ，反应的化学方程式                     。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式                  ，碳酸氢钠不反应。

 

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