Question

（1）2molN₂在标准状况下的体积是        L；N₂的摩尔质量是     ；同温同压下，相同体积的O₃和N₂所含的分子数             (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为          。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是             ，反应的化学方程式                     。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式                  ，碳酸氢钠不反应。

Answer

（1）44.8；28g/mol；相同；0、4mol/L

（2）NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

试题分析：（1）2molN2在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol=44.8L；N2的相对分子质量为28，则其摩尔质量是28g/mol；同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则相同体积的O3和N2所含的分子数相同；4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol÷0.25L=0.4mol/L；

（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解，发生分解反应的化学方程式为2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式Ca2+ + CO32- = CaCO3↓，碳酸氢钠不反应。

【考点定位】考查物质的量基本计算及碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异。

【名师点晴】Na2CO3和NaHCO3性质的异同主要体现在：①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。