Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1．

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

Answer

（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE

【解析】

试题分析：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：(18.60-0.10)mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：(18.00-0.30)mL=17.70mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为mL=18.10 mL，

c(NaOH)=(0.20mol/L×0.01810L)÷0.025L=0.1448 mol/L；

（2）滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V(NaOH)偏低，据c(待测)=分析，c(待测)偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，据c(待测)=分析，c(待测)偏高，故D正确；E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，导致待测浓度偏高，故E正确；答案为ADE。

【考点定位】考查酸碱中和滴定及误差分析

【名师点晴】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。