Question

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol·L^－1，则c(SO₄^2－)＝________；

Answer

（1）减小（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O；pH<7，c(H＋)＝c(OH－)、c(NH4＋)＝2c(SO42－)(写在一起也可)（3）mol/L。

【解析】

试题分析：（1）由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小；

（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+；

（3）溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)，所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5amol/l；

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等。