Question

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^-)，则下列描述中不正确的是（   ）

A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度

B．c(A^-)+c(HA)=0.02mol·L^-1

C．n(A^-)+n(OH^-)＝0.01 mo1+n(H⁺)

D．该溶液的pH<7较大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，A正确；B、根据溶液中物料守恒得c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1，B正确；C、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），C正确；D、根据以上分析可知pH＞7，D错误；答案选D。

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离

【名师点晴】根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可。注意混合溶液中各离子浓度的比较时要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。即