Question

室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（  ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)₂溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g₂=0.3）

C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，但酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，A错误；B、混合溶液中c（OH-）=(0.0001+0.1)/2mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c（H+）=≈2×10-13mol/L，pH=12.7，B错误；C、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，则a+b=13，C正确；D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算

【名师点晴】解答时注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，根据pH的计算公式及弱电解质电离特点进行分析解答。注意掌握pH计算的一般思维模型：