下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )
A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝
C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积___________。
(2)反应生成的MnCl2的质量为___________。
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的( )
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1
在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度(mol/L)最大值为
A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45
某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．2:1 B．4:3 C
．1:3 D．3:1
