Question

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

(1)标准状况下生成Cl₂的体积___________。

(2)反应生成的MnCl₂的质量为___________。

Answer

(1)2.24 L(2)12.6 g

【解析】

试题分析：8.7MnO2的物质的量==0.1mol，

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1 1

0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)

n(MnCl2)==0.1mol，n(Cl2)==0.1mol，

故标况下，生成氯气得到体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：(1)标准状况下生成Cl2的体积为2.24L；(2)反应生成的MnCl2的物质的量为0.1mol.

考点：考查了化学方程式有关计算的相关知识。