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阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药, 它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根...

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药, 它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题

已知:(R、R代表烃基)

(1)写出的名称              

(2)判断反应类型                         

(3)写出有机物C的结构简式                      

(4)写出反应的化学方程式                      

(5)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式:                 

分子含有一个五元环

核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,

反应条件1所选择的试剂为          ;反应条件2所选择的试剂为          ;产品G的结构简式为               

 

(1)对氟苯甲醛; (2)氧化反应;消去反应; (3); (4); (5); (6)酸性高锰酸钾溶液;HCHO;。 【解析】 试题分析:A发生氧化反应得到B,同时还生成HOOC-COOH,B与苯胺反应得到C,C与苯甲醛反应得到D,结合D的结构简式可知,反应②中羧基与氨基发生脱水反应,反应③为C与苯甲醛发生加成反应,则C为;由F的结构简式可知,D发生消去反应得到E,E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F。 (1)的名称为对氟苯甲醛,故答案为:对氟苯甲醛; (2)反应①属于氧化反应,反应④属于消去反应,故答案为:氧化反应;消去反应; (3)有机物C的结构简式为,故答案为:; (4)反应③的化学方程式:,故答案为:; (5)一种符合下列条件的B的同分异构体:①分子含有一个5元环,②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:l:l:2,该同分异构体为等,故答案为:; (6)由转化关系可知,环戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到丙二酸,丙二酸与甲醛发生加成反应,然后发生催化氧化羟基氧化形成醛基,最后醛基被氧化、酸化得到G为,故答案为:酸性高锰酸钾溶液;HCHO;。 考点:考查了有机物的推断与合成的相关知识。  
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考点分析:
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已知ABCDEF是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:

1)写出E的价层电子排布式               

2ABCD电负性由大到小的顺序为           (填元素符号)

3F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为          FBD之间的作用力为           

4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

ABE三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有            种;

分子X可以通过氢键形成笼状结构而成为潜在的储氢材料。X一定不是        (填标号)

AH2O BCH4CHF DCO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为_______________;已知其摩尔质量为M gmol-1,晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为          gcm-3

 

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研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)()v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)()v2=k2c(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2)H2<0

请回答下列问题

(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=         (用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=                    ,升高温度,K值         (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应,反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1      E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是            

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为            (填字母)

(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+)           c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-

该电解池阴极的电极反应式是                 。阳极产生的气体N的化学式是        

 

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是             

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________      ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

 

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某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

(1) 实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________                _____。

(2) 为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是              ___(填序号)。

装入铁钉

插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹

将导管口浸入品红溶液

塞上单孔活塞

检查装置气密性

(3)实验中试管内发生的总反应化学方程式为            

用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:

导管与试管内部空间总体积,                 _。

(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充写出假设三:

假设一:电解质溶液的pH

假设二:NaCl溶液的浓度

假设三:________________

(5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度

0 cm

1.3 cm

8.5 cm

8.4 cm

8.5 cm

8.5 cm

形成稳定

液柱时间

3.0 min

3.1 min

5.1 min

5.3 min

15.6 min

min

当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。

根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是________________。

按上述实验装置,设计实验证明假设二。

第一步:配制不同浓度的NaCl溶液;

第二步:____________________,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面;

第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。

 

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101,沸点:33),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶

C.反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气

D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

 

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