Question

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：               。

（3）硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为                       。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H₂O (g) CO₂ (g) + H₂ (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是        。

Answer

（1）稀盐酸；

（2）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1；（4）83.3%。

【解析】

试题分析：（1）FeCl3中Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，抑制水解，不增加杂质，因此加入稀盐酸；（2）AlCl3溶液净水，是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；（3）反应方程式为SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，因此32gSiH4参加反应，放出热量为32a/1kJ=32akJ，因此热化学反应方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol－1 ；(4)

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)

起始： 2 10 0 0

变化： x x x x

平衡：2－x 10－x x x

K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2－x)×(10－x)]=1，

解得x=5/3，CO的转化率是5/(3×2)×100%=83.3%。

考点：考查盐类水解、热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算等知识。