Question

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是                ，此时用去 12.50mL KMnO₄溶液，则x=_______。

Answer

（1）酸式；（2）偏小；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色；2。

【解析】试题分析：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放，碱式滴定管只能盛放碱性溶液；(2)高锰酸钾溶液的浓度偏小，消耗KMnO4的体积增大，则所测的H2C2O4的物质的量增大，即x偏小；(3)滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色；根据反应方程式，求出100mL溶液n(H2C2O4)=12.5×10－3×0.4×5×100/(2×25)mol=0.05mol，则H2O的物质的量(6.3－0.05×90)/18mol=0.1mol，两者比值为0.05：0.1=1：2，即x=2.

考点：考查滴定管的使用、滴定实验、化学计算等知识。