Question

下图是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a > b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，故A错误；B．加入NaOH溶液20mL时，溶液呈中性，则0.1000mol/L×20×10-3L=20×10-3L×c，c=0.1000mol/L，故B错误；C．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，剩余c(H+)==1/3×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断和计算。