Question

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液②0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液③ PH=10的Na₂S溶液④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1：10：10⁴：10⁹   B．1：5：5×10⁹：5×10⁸  C．1：20：10¹⁰：10⁹  D．1：10：10¹⁰：10⁹

Answer

D

【解析】

试题分析：设溶液的体积为1L；①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol•L-1，c(OH-)=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c(OH-)=0.1 mol•L-1，c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③中c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c(H+)=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，D项正确；故选D。

考点：考查水的电离以及溶液中PH的简单计算