Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g) ＋ H₂O(g) CO₂ (g)＋ H₂(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是(       )

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A．v(CO)=mol/(L•min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)，故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D正确；故选A。

考点：考查速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等。