Question

现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述正确的是(   )

	①	②	③	④
	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③

B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变

C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c (C1^-) >c NH₄⁺)>c (H⁺)>c (OH^- )

Answer

A

【解析】

试题分析：A．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④盐酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③，故A正确；B．升高温度，水的离子积增大，弱电解质的电离程度增大，所以氨水中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变，水的离子积增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；醋酸溶液中，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；盐酸溶液中氢离子浓度基本不变，溶液的pH不变，故B错误；C．在③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子的水解使得两溶液的酸性略有增加，pH均减小，故C错误；D．将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH3•H20⇌NH4++OH-；HCl=H++Cl-，可知c(Cl-)=5×10-4mol/L，c(NH4+)＞5×10-4mol/L，c(OH-)＞c(H+)，综上所述可知溶液中的离子浓度大小c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。

考点：考查影响弱电解质的电离平衡的因素、酸碱混合时的定性分析和定量计算、pH的计算应用、溶液稀释时的pH变化判断、反应后溶液中的离子浓度大小判断。