COCl2 (g) 
CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )
A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④
全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：
下列说法正确的是（ ）
A．当电池放电时，VO2+离子被氧化
B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大
下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g)，A点为平衡状态
C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
已知CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )
A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少
C．甲烷的物
质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大
下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）
A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4
C．温度升高，溶液的导电能力增强
D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
