已知CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )
A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少
C．甲烷的物
质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大
下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）
A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4
C．温度升高，溶液的导电能力增强
D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入Na2SO4固体，v(H2)增大 B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
D．实验室常用排
饱和和食盐水法收集Cl2
下列说法正确的是（ ）
A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行
(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ；
(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ；
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
