Question

将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na₂CO₃混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L^-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应：OH^－＋H^＋==H₂O

B．当a≥300时，发生的离子反应：OH^－＋3H^＋＋CO₃^2-==2H₂O＋CO₂↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO₃^2-):n(HCO₃^-)=(a×10^-4－0.01):(0.02－a×10^-4)

D．当a=200时，发生的离子反应：OH^－＋2H^＋＋CO₃^2-=H₂O＋HCO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01mol氢氧化钠完全反应，消耗HCl 0.01mol，0.1mol/L的盐酸的体积为：0.01mol÷0.1mol/L=0.1L（100mL），同理，0.01mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl 0.1L，0.01mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1L该浓度的盐酸。A．当a≤100时，发生的反应是盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋==H2O，A项正确；B．当a≥300时，NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，发生的离子反应为OH－＋3H＋＋CO32-=2H2O＋CO2↑，B项正确；C．当100＜a＜200时，NaOH全部反应，部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中n(CO32-) : n(HCO3-)=[0.01-(a-100)×10-4] : [(a-100)×10-4]，C项错误；D．当a=200时，NaOH完全反应，Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查碳及其化合物的性质，化学计算。

【名师点睛】本题考查碳及其化合物的性质，化学计算。由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01mol氢氧化钠完全反应，消耗HCl 0.01mol，0.1mol/L的盐酸的体积为：0.01mol÷0.1mol/L=0.1L（100mL），同理，0.01mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl 0.1L，0.01mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1L该浓度的盐酸，据此解答即可。