Question

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ¹的(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ¹的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c()>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

B．点b所示溶液中：c()=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c()+c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．点d以后的溶液中可能出现：c()>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c()

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），B项错误；C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），根据物料守恒得，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）=2c（Na+），所以得c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH-），C项正确；D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3•H2O）＞c（SO42-），D项错误；答案选C。

考点：考查离子浓度的大小比较。