某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为
A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．
在该反应中是
A．氧化产物 B.还原产物 C．氧化剂 D.还原剂
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾
D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．明矾可用作自来水消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。
（1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；
（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；
（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。
用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
A．配置一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。
