Question

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配置0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480ml

（1）应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为__________。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水；

②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

⑤容量瓶未经干燥使用；

其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________

A．配置一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。

Answer

（1）28.6g；（2）①④，②③，⑤；（3）BCE；

（4）容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【解析】试题分析：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol＝28.6g；

（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；

（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，答案选BCE；

（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，因此需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

【考点定位】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。难点是误差分析，注意根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。