Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)        B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)         D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．当溶液为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物时，则离子浓度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A不选；B．当溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B不选；C．阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故C选；D．当溶液为NH4Cl与HCl的混合物时，离子浓度关系是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D不选；故选C。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较。