Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，故A错误；B．稀释醋酸时，增大醋酸电离程度，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，温度不变，离子积常数不变，所以醋酸中c(OH-)增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]，所以得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。

考点：考查离子浓度大小比较。