Question

在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

Answer

A

【解析】

试题分析：A．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11；故A错误；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)=×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；故选A。

考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用。