下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒
将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全
部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
① 实验I说明 ；②实验III说明 。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ）
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存
在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量
D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D
．NaClO3
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如
下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C________H________F （填化学式）
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 。
（3）H变成I的化学方程式是 。
（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。
（5）D+J生成G的离子方程式为 。
[
向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所
得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ．
（3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
