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将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后...

将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后,固体全部溶解,然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

(1)若在滴加NaOH溶液过程中,使Mg2+、Al3+部生成沉淀,则滴入的NaOH溶液体积是         mL。

(2)设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,则a的取值范围          

 

(6分) (1)200 (3分) (2)0.4≤a<1 (3分) 【解析】 试题分析: (1)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据SO42-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)==0.2L=200mL,故答案为:200; (2)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入230mL 2mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.23×2≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.4,故0.4≤a<1,故答案为:0.4≤a<1。 考点:化学计算  
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考点分析:
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甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

实验:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5(酸性环境)),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。

(1)用离子方程式表示实验中溶液变红的原因:                     

(2)甲探究实验中溶液褪色的原因:

I取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

II取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

III向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

实验I说明                     实验III说明                

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-

 

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一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:

请回答下列问题:

(1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有       

A.容量瓶       B.烧杯       C.烧瓶       D.胶头滴管

(2)下列关于PAFC的说法中正确的有( 

A.PAFC是一种无机高分子化合物

B.PAFC中Fe显+2价

C.PAFC溶于水电离出OH,是碱

D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存

(3)步骤中取样分析的目的是(  )

A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比

B.测定原料是否完全溶解

C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量

D.测定溶液中Al3+的含量

(4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为______________________。

(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:测定时所需的试剂有_______________。

A.NH3·H2O    B.NaOH    C.CO2    D.NaClO3

(6)在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

(7)测定时,直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

 

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已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题:

(1)C________H________F         (填化学式)

(2)A与B在高温下反应的化学方程式为                       

(3)H变成I的化学方程式是                              

(4)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为                

(5)D+J生成G的离子方程式为                              

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向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:            

(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为            ,其物质的量浓度之比为           

(3)产生的CO2体积(标准状况下)为                

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为                

 

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

 

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