Question

某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取粗铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为________

（2）固体B的主要成分为____________

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.80	20.02	19.98	20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

Answer

（1）SO2（2）Fe、Cu

（3）取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质。

（4）b、c

（5）①MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②a、c③69.50℅

【解析】

试题分析：（1）Cu2S灼烧生成氧化铜和SO2 ，所以气体a是SO2 ；固体A是氧化铜、氧化铁，氧化铜、氧化铁分别与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜；硫酸铁、硫酸铜溶液中加入过量的铁生成硫酸亚铁溶液和铜，固体B的主要成分为Fe、Cu；硫酸亚铁可能被氧化为Fe3+；检验溶液是否变质的方法是取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩，降温结晶、过滤可得绿矾，步骤⑤中需要用到的是蒸发、过滤操作；（5）①KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式为MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O；第1组实验数据消耗高锰酸钾溶液的体积偏大。a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ，溶液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，a正确；

b.锥形瓶洗净后未干燥 ，无影响，b错误；

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，c正确；

d.滴定终点时俯视读数，消耗标准液体积偏小，d错误；

③设25.00mL溶液中含Fe2+ xmol

X=0.01mol，绿矾的质量分数 69.50℅。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。