工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法不正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连
B．离子交换膜d为阴离子交换膜
C．产物丙为硫酸溶液
D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 | B．加热烧杯，可以分离NaCl中NH4Cl | C．制备MgCl2晶体 | D．记录滴定终点读数为12.20 mL |
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下列
物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
B | 鉴别KBr溶液和KI溶液 | 分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察 |
C | 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
D | 除去CuO中混有的Al2O3： | 加入过量盐酸溶液后，过滤 |
由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中有关说法正确的是（ ）
A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③
