根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④
已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是 ( )
A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，测得SO3浓度与反应
温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a
已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大
D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol· | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反应时间/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
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c(N2O)/mol·L－1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
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下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
