Question

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是  (   )

A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=0.04 mol·L^－１

D．0～10min内平均反应速率v(CH₃OH)=1.6 mol·(L·min)^－１

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，A错误；B．此时浓度熵Q＝＜400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，B错误；C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始浓度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

转化浓度（mol/L） 2x x x

平衡浓度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

则，解得x＝0.2，所以若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正确；D．根据C中分析可知0～10min内平均反应速率v(CH3OH)＝0.4mol/L÷10min＝0.04 mol·(L·min)－１，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的有关计算