)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 ；
⑵NaOH的物质的量浓度为 。
某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D产生白色沉淀；A＋C混合
无明显变化。
⑴试剂B是 ，试剂D是 ；
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为 ；
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为 ；
⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：
①该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃
烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：
①反应前O2的体积V(O2)为________；
②X2的摩尔质量为__________；
③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；
⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。
⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝ 。
