在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D产生白色沉淀；A＋C混合
无明显变化。
⑴试剂B是 ，试剂D是 ；
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为 ；
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为 ；
⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：
①该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃
烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：
①反应前O2的体积V(O2)为________；
②X2的摩尔质量为__________；
③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；
⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。
⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝ 。
按要求写出下列反应方程式：
⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ；
⑶钠与水反应的离子方程式 ；
ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4被还原
D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA
