实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3...

实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为；C装置的作用。

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 (写出一点)。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为。

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞。

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，。(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 吸收氯气，防止污染空气 (2)加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等 (3)碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中 (4)氢氧化钙微溶于水，造成损失 (5)用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀【解析】试题分析：(1)实验室用氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气，生成氯气和氯化钾及水，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，实验中有氯气尾气，会污染空气，所以用C装置中氢氧化钠进行尾气吸收，吸收氯气，防止污染空气； (2)AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等； (3)B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液水解呈酸性，所以在混合时可以将碳酸钙粉末慢慢加到氯化铝溶液中，便于碳酸钙溶解； (4)由于氢氧化钙微溶于水，钙元素会有损失，所以碳酸钙要适当过量； (5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙，要除去原料中的镁离子，由于镁的化合物不溶于硝酸铵溶液，所以要除去碳酸镁，先将固体煅烧，再用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，然后过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤可得碳酸钙沉淀。【考点定位】考查物质的制备以及分离提纯、实验基本操作等【名师点晴】注意把握物质的性质以及题目给予的信息，实验室用氯气与铝反应制备AlCl3，AlCl3再用水吸收得AlCl3溶液，由于AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，氯化铝易溶于水，所以装置B中用防止倒吸装置，实验中有氯气尾气，有氢氧化钠溶液吸收，用制得的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧可得12CaO•7Al2O3)．

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