Question

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是(   )

A．充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中C(OH^-)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–=Zn(OH)₄^2-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为Zn(OH)42-+2e-═Zn+4OH-，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原电池与电解池的基础知识

【名师点晴】正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。