Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A．三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^－)＞c(Na^＋)＞c(HB)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则KHA＞KHB＞KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度；①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c(B-)=c(Na+)；②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c(HB)＞c(H+)；③NaB少部分水【解析】
B-+H2OHB+OH-；由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，则c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)；c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(B-)；c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(D-)，由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c(A-)，c(B-)，c(D-)也不同，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)，故D正确；故选C。

考点：以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断。