Question

在密闭容器中，5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是(  )

A．P₁>P₂>P₃>P₄

B．若T₁> T₂> T₃>T₄，则该反应为放热反应

C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

D．缩小容积，可以提高CH₃OH在混合物中的质量分数

Answer

C

【解析】

试题分析：A．增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，故A正确；B．若T1＞T2＞T3＞T4，降低温度，甲醇(CH3OH)的物质的量分数增大，则平衡正向移动，则该反应为放热反应，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，反应的平衡常数减小，但甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系，故C错误；D．缩小容积增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，故D正确；故选C。

考点：考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算。