Question

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10^-8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×10¹²，下列叙述正确的是(  )

A．PH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

B．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据A可知．0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故A错误；B．0.1mol•L-1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故B错误；C．常温下，溶液中=1×10-8、Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，联立解得c(H+)=10-3mol/L，该溶液的pH=3；联立=1×1012、Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14解得：c(OH-)=10-1mol/L，该溶液的pH=13，故C正确；D．HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误；故选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡及其影响、溶液pH的计算。