化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。(设电解前后溶液体积无变化)
在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：
(1)若两极均为铜
片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。
由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O
(l) ΔH＝－285
kJ·mol－1①
CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。
参考下列图表和有关要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；
图Ⅰ
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；
(3)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
图Ⅱ
