Question

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有：_________

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g．

（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)

偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer

(14分)⑴500ml容量瓶、胶头滴管(4分) ⑵2.0g(2分)

⑶偏大的有A、C；(2分)偏小的有；B、D、E 、F、H；(5分)无影响的有G。(1分)

【解析】试题分析：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管；

（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；

（3）A．生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等。