Question

某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e^－，生成标准状况下N₂的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

_____Al＋____NaNO₃＋____H₂O =_____Al(OH)₃＋_____N₂＋_____NaAlO₂。

Answer

（1）NaNO3(2分)

（2）Al(OH)3、NaAlO2(4分)

（3）11.2(3分)

（4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2＋6NaAlO2

【解析】

试题分析：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂；

（2）Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1(OH)3、NaA1O2；

（3）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（4）反应Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO2+6H2O=4A1(OH)3+3N2↑+6NaA1O3。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，反应Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题。