古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，
蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回
答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为 mL。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
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(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。
现有一定量含
有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用 。
(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 
。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
(1)在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，
XO
、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；
②反应中硝酸体现了______________；
③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；
(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。
①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石
(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)
(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。
