Question

在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是(  )

A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c

B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b

D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)＜c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，溶液pH由大小顺序为c＞a＞b，故A错误；B．同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故B错误；C．当pH相同即c(H+)相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故C正确；D．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，即a=b=c，故D错误；答案为C。

考点：考查弱电解质的电离。