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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液...

Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH、NaHCO3溶液溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(   )

A.升高温度(低于NaHCO3的分解温度),四种溶液的pH均增大

B.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是

C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,水的电离程度最大的是

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是>>>

 

C 【解析】 试题分析:A.因加热促水解,升高温度时①②④三种溶液的碱性均增强,NaOH溶液的碱性不变,但温度升高后水的离子积增大,四种溶液的pH均减小,故A错误;B.①②④都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大,故B错误;C.分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,①中为NaHCO3溶液,因水解促进水的电离,③和④均为NaCl溶液,水的电离不受影响,②中为NaCl和CH3COOH,酸的电离抑制水的电离,电离程度最大的为①,故C正确;D.氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是③④①②,故D错误;故答案为C。 考点:考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等。  
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考点分析:
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常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(    )

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,C(H+)= C(OH-)

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=a -1

C.0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后:c(NH4)+c(NH3·H2O) = c(SO42-)

D.向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体,溶液的pH增大

 

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下列应用与盐类水解无关的是(   )

A.草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B.NaHCO3溶液加热蒸发,最终得到Na2CO3固体

C.AlCl3溶液加热蒸发、灼烧,最终得到Al2O3固体

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入MgCO3固体

 

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根据下列有关图象,说法正确的是(  )

A. 由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H<0

B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C. 由图知,反应在t6时,NH3体积分数最大。

D. 其他条件不变时,图中曲线表示不同压强对反应aX(g)+bY(s)nW(g)的影响,且P1>P2,n=a+b。

 

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次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸,前者导电能力弱。下列说法错误的是(    )

A.H3PO2中,P元素的化合价为+1价

B.H3PO2为一元弱酸,NaH2PO2溶液呈碱性。

C.次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2+ H3O+

D.NaH2PO2属于酸式盐

 

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(    )

A.若恒温恒容时充入氩气,平衡向逆反应方向移动。

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.因为B、C两点NO2的体积分数相同,所以化学平衡常数KB = KC

 

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