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下列叙述中错误的是 A.0.1mol/L氨水中,c(OH—)=c(NH4+)+ ...

下列叙述中错误的是

A0.1mol/L氨水中,c(OH)c(NH4+)+ c(H+)

B10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH12

C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)c(CH3COOH)c(H)

D0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

B 【解析】 试题分析:A.0.1mol/L氨水中存在电荷守恒,c(OH—)=c(NH4+)+ c(H+),故A正确;B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,反应后溶液中含有等物质的量的氯化钡和氢氧化钡,c(OH-)==0.02mol/L,c(H+)==5×10-13,pH≠12,故B错误;C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中存在质子守恒,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故D正确;故选B。 考点:考查了盐类水解、三大守恒关系的应用的相关知识。  
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已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是

A.在Na2ANaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2ANaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2—)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c(OH)

 

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右图是温度和压强对反应:X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY只有一种为气态,Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H0

 

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在一定温度下,可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n molB

B.单位时间内生成3nmolC,同时生成2nmolB

CABC的浓度相等

DABC的分子数比为1:3:2[

 

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一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO21molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

 

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据报道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率

B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C.加压可以增大正、逆反应速率,使平衡向正反应方向移动

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

 

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