Question

已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^－)+2c(A^2—)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2—)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，明确溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键。本题中明确0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，溶液为弱酸是解题的基础。