下列说法正确的是( )
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸可以用铝槽车运输
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”
芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）
已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是__________．
（2）D的名称是__________．
（3）E生成F的化学方程式为 。
（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为 ．
（5）H的结构简式为______________．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除
苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应，共有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，次氯酸钠的电子式是________。
（2）步骤①反应的离子方程式是 。
（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是 。
（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
实验内容：Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________。
（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．滴加盐酸不宜过快
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。
