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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可...

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

1)高铁酸钠中铁元素的化合价为            ,次氯酸钠的电子式是________

2)步骤①反应的离子方程式是                         

3从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                       

4工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:

阳极的电极反应式为                        。可循环使用的物质是               

5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的________倍,

 

(1)+6,; (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; (4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,NaOH溶液;(5)0.64。 【解析】 试题分析:(1)高铁酸钠中O显-2价,Na显+1价,化合价代数和为0,因此铁的价态是+6价,次氯酸钠属于离子化合物,其电子式为:;(2)利用过氧化氢的强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成H2O,因此离子反应方程式为:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;(3)根据题目信息,NaClO把Fe2(SO4)3氧化成Na2FeSO4,本身被还原成NaCl,根据化合价的升降进行配平,其离子反应反应式为:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O;(4)根据工作原理,阳极反应是Fe和OH-反应生成FeO42-,因此电极反应式为:Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总电解反应式为Fe+2OH-+2H2O =FeO42-+3H2↑,阴极产生NaOH,因此NaOH循环使用;(5)FeO42-→Fe3+,单位质量得到电子是3/166=0.018,Cl2→Cl-,单位质量得到电子2/71=0.028,消毒效率为0.018/0.028=0.64。 考点:考查化学用语的正确使用、氧化还原反应方程式的书写、电极反应式的书写等知识。  
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考点分析:
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

实验内容:Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。

1)该过程涉及主要反应的离子方程式是                      

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:_________________________

3C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________

4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)

a.滴加盐酸不宜过快

b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________

6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________

 

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1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______X的化学式为______

2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:

请写出该反应的离子方程式__                     ___

3)草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.

在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4sCaOs+COg+CO2g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内vCO=__________mol•L1•min1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).

A.平衡不移动,CaO的质量不变

B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大

C.平衡发生移动,但COCO2的浓度都没有改变

D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

某温度下,向0.3mol/LNa2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32aq+CaC2O4sCaCO3s+C2O42aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的cC2O42=         mol•L1.已知:该温度下,KSPCaC2O4=5.0×109KSPCaCO3=2.5×109

 

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是( 

A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B.参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 g

C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

 

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( 

Aa点对应的溶液中:Na+Fe3+SO42HCO3

Bb点对应的溶液中:Na+S2SO42Cl

Cc点对应的溶液中:Ag+Ca2+NO3Na+

Dd点对应的溶液中:K+NH4+IHCO3

 

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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( 

选项

方法

结论

A

同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾

B

FeNO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄

氧化性:H2O2Fe3+

C

相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率:粉状大理石>块状大理石

D

2mL 0.1mol•L1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol•L1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成

溶度积(Ksp):ZnSCuS

 

 

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