Question

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（  ）

A．该稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

Answer

D

【解析】

试题分析：A．密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的浓硝酸的物质的量浓度=(1000×1.2×21%)÷63mol/L=4mol/L，故A正确；B．实验中生成NO的物质的量为0.869L÷22.4L/mol=0.04mol，加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO)=n(HNO3)，则n(NaNO3)=0.15L×4mol/L-0.04mol=0.56mol，由钠离子守恒n(NaOH)= n(NaNO3) =0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为0.56mol÷1.0mol/L=0.02L=560mL，故B正确；C．硝酸得到电子后被还原为NO，所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，由上述分析可知为0.04mol，故C正确；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.04mol×(5-2)=0.12mol，故氢氧化物质量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D错误。故选D。

考点：考查有关混合物反应的计算

【名师点睛】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答。A．根据c=1000ρw/M计算该浓硝酸的物质的量浓度；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO)=n(HNO3)，由钠离子守恒n(NaOH)= n(NaNO3)，再根据V=n/c计算；C．起氧化性的硝酸生成NO气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和。